Меню Рубрики

Чем вреден для человека аммиак

Нитрит водорода или аммиак – это газ с очень специфическим запахом, производное вещество азота. Он прекрасно растворяется в воде, а если его концентрация становится слишком высокой, вода становится непригодной для питья. Массовая гибель рыбы, как правило, случается в тех водоемах, где превышено содержание этого вещества. И это только один из примеров, чем опасен аммиак в воде.

Аммиак или его производные попадают в воду вместе с фекальными загрязнениями или, еще чаще – через грунтовые воды недалеко от сельскохозяйственных угодий. Дело в том, что азотистые удобрения считаются одними из самых высокоэффективных, позволяющих увеличить урожай в разы. Вещество накапливается в теле рыб и других обитателей водоемов, что приводит к их гибели. С гибелью рыб разрушается вся экосистема.

Человеку аммиак, который попадает в организм вместе с водой, тоже может нанести серьезный вред. В первую очередь страдает репродуктивная система – нарушаются ее функции. Такая вода вредна для беременных женщин: установлено, что аммиак замедляет развитие и рост плода, провоцирует хромосомные аномалии.

Если разово выпить стакан воды с высокой концентрацией аммиака, может резко повыситься артериальное давление. А вот если постоянно употреблять такую воду, аммиак накапливается в организме, вызывая сбои в работе нервной и дыхательной систем. Он способен вымывать из организма кальций, ослабляя кости и разрушая суставы.

Очистка от аммиака обязательно нужна в коттеджах и загородных домах, т.к. вероятнее всего где-то поблизости есть животноводческие фермы или сельскохозяйственные угодья. Любая птицефабрика, тепличное хозяйство, ферма может стать потенциальным источником загрязнения.

С аммиаком в воде можно успешно бороться. Чтобы удалить его, используют хлорирование, угольные фильтры, аэрацию, биологический метод (с применением живых бактерий, поглощающих аммиак), метод обратного осмоса. Лучший вариант подскажет специалист, который сможет учесть все факторы: уровень загрязнения, масштаб работы (квартира, загородный дом, предприятие) и финансовые возможности заказчика.

Вред аммиака на организм человека: чем опасны пары вещества?

Применение аммиака

  • В химической промышленности. Аммиак – это растворитель лаков и красок. Также нужен для производства компонентов удобрений, селитры (нитрат аммония).
  • В медицине. Хорошо известный нашатырный спирт, который имеет слабоосновную реакцию. В медицине это вещество применяют для выведения человека из обморока и активации рвотного рефлекса. Также используется наружно, в форме антисептика.
  • В быту. Аммиак являет собой составляющую моющих средств и красок для волос.

При взаимодействии с некоторыми веществами аммиак формирует опаснейшие соединения. Например, вступление аммиака во взаимодействие с метаном или углем сопровождается образованием синильной кислоты, а в атмосфере хлора или йода аммоний дает взрывчато-опасные галогениды. Реакция аммиака с фосгеном образует мочевину, с сероводородом – сульфид аммония.

В природе аммоний встречается в виде продукта гниения органики и разложения урины и мочевины животных. Несмотря на высокую токсичность и потенциальную опасность аммиака для человека, он необходим не только для реализации многих процессов химической промышленности, но и для нормального функционирования живых организмов. Так, это вещество производится животными в процессе естественного метаболизма аминокислот, а также образуется растениями при так называемой «фиксации азота».

Как происходит отравление аммиаком?

Относится к ХІХ классу по мкб.

  • после местного воздействия аммиака (попадание на кожные покровы);
  • в результате всасывания вещества в кровь (вдыхание);
  • при просачивании через слизистую глаза.

Принцип воздействия аммония на организм человека являет собой основный химический ожог. Поражение тканей аналогично сильнейшим щелочам. Вред, нанесенный организму аммиаком, пропорционален его концентрации. Если в быту человек не встречается с растворами, где содержание аммиака превышает 10%, то на производстве — до 40%.

Патогенез отравления аммиаком схож с углекислым, сернистым газом и другими отравляющими парами. В токсикологии такой вид отравлений достаточно изучен.

Причины возникновения аммиачного отравления

  1. Неблагоприятная внешняя среда. Население больших городов находится под угрозой.
  2. Профессиональное отравление парами аммиака. Первостепенно, интоксикации подвержены работники лакокрасочных и текстильных предприятий.
  3. Бытовая неосторожность. Установлено, что аммоний способен накапливаться в теле человека и отравлять его хронически. Поэтому, интоксикация возможна даже дома при контакте с малыми дозами вещества.
  4. Работа в очистных сооружениях без надлежащих защитных средств. Канализационные и очистные ямы характеризуются высочайшим содержанием испарений аммиака. Поэтому при сантехнических работах необходимо использование индивидуальных средств защиты.
  5. Несоблюдение правил безопасности при произведении ремонтных работ. Аммиак входит в состав многих растворителей.
  6. Намеренное употребление веществ, содержащих аммиак. К применению внутрь нашатыря часто прибегают умалишенные и самоубийцы, передозировка ведет к смерти.

Симптомы интоксикации аммиаком

Первые признаки сильного отравления аммиаком проявляются уже через несколько минут спустя после соприкосновения с веществом, где его содержание превышало 10%. Симптомы интоксикации аммонием нарастают со временем.

Путь попадания Основные клинические проявления отравления
Через дыхательные пути
  • серозные обильные выделения из носа (ринорея);
  • покраснение видимых слизистых оболочек;
  • сухой кашель;
  • повышенная секреция слюны;
  • слезотечение;
  • одышка, поверхностное частое дыхание;
  • ощущение нехватки воздуха;
  • тошнота и рвота;
  • боль в грудной клетке;
  • нарушение сознания;
  • судорожный синдром;
  • давящая в висках головная боль.
Пероральный
  • тошнота и рвота;
  • сильная боль в желудке;
  • потеря сознания;
  • судороги во всем теле;
  • самопроизвольное отхождение кала и мочи.
Слизистая оболочка глаз
  • слезотечение;
  • ощущение боли и рези в глазах;
  • нарушение зрения;
  • ожог конъюнктивы.
Кожа
  • покраснение кожи;
  • появление ожоговых волдырей в месте контакта с аммиаком;
  • боль.

При сильных отравлениях наблюдается:

  • нарушение сознания;
  • судорожный синдром;
  • самопроизвольное отхождение кала и мочи;
  • при вдыхании определенного количества аммиака может случиться рефлекторная остановка дыхания.

При малых концентрациях симптомы отравления аммиаком похожи на общую интоксикацию организма:

Длительное воздействие аммиачных испарений в малых дозах может проявляться в расстройствах нервной системы. Человек становится беспокойным, жалуется на удушье и боль в груди, бессонницу. Эти симптомы объясняются нарушением кровообращения и газообмена при отравлении.

Первая помощь

Первая доврачебная помощь при интоксикации аммонием определяется состоянием пострадавшего. В легких случаях оказание помощи можно произвести самостоятельно, но при существенной интоксикации необходимо вызвать неотложку или доставить потерпевшего в клинику. Лечением таких отравлений занимаются токсикологи, а в самых сложных случаях – пульмонологи и реаниматологи.

Первым делом необходимо:

  • остановить контакт с ядовитым веществом;
  • вызвать скорую помощь;
  • вывести пострадавшего на свежий воздух;

Если запах в помещении сохранился — приложите к лицу марлевую повязку, смоченную 2% раствором лимонной или уксусной кислоты.

При отравлении через дыхательные пути

Интоксикация аммонием сопровождается стимулированием дыхательных и двигательных центров, что проявляется в учащении пульса и повышении давления пострадавшего. Может также случиться рефлекторная остановка дыхания.

При этом рекомендуется оказать следующую первую помощь:

  1. Обеспечить доступ кислорода пострадавшему.
  2. Промыть потерпевшему рот и гортань подкисленной водой, смочить ему нос, глаза, открытые участки кожи кислым раствором.
  3. Дать больному успокаивающие горло лекарства (граммидин и другие).
  4. Напоить отравившегося соком или чаем с лимоном.

При попадании на кожу или в глаза

Признаки интоксикации аммонием при контакте с кожей – сильное раздражение.

В случае местного воздействия аммиака рекомендуется очень длительное, около 20–25 минут, промывание мест контакта кожи с ядовитым веществом.

Раствор для промывания кожи и носоглотки

  • Чайная ложка лимонной кислоты на 0,5 литра воды.
  • 5% раствор борной кислоты.

Раствор для промывания глаз

  • Закапать в глаза анестетик местного действия. Кислые растворы не использовать.

Пероральное отравление

Одним из медицинских применений аммиака является стимуляция рвотного рефлекса с помощью употребления раствора нашатырного спирта. Но все же, для уменьшения количества токсинов, попавших в кровоток, ведь вещество вызывает ожоги слизистых оболочек пищевода и желудка, нужно выпить около литра соленого водного раствора для стимуляции рвотного рефлекса.

При несложных отравлениях рекомендуют ослабить действие малых концентраций аммиака в пищеводе, употребив раствор лимонной кислоты в воде (0,5%) или фруктовые соки. Можно пить коровье молоко, но лучше употребить раствор уксусной (1%) или лимонной кислоты.

При сильном отравлении производить промывку желудка вне больницы крайне не рекомендуется! Это может вызвать дополнительные ожоги слизистых оболочек пищевода, истечение кровью и болевой шок. Промывание желудка при таких отравлениях проводится только медицинскими работниками с помощью специального зонда.

Лечение отравления аммиаком

Назначается госпитализация больного и его врачебное лечение в стационаре.

Врачи неотложной помощи реализуют такой алгоритм действий в случае поступления отравившихся аммиаком:

  • снабжение пациента кислородом через маску;
  • введение антидота аммиака (антидотный алкалоид (противоядие) называется атропин);
  • капельное введение препаратов для восстановления водно-солевого баланса;
  • промывание желудка через зонд;
  • стабилизация пульса и давления таблетками.

При лечении отравившихся аммиаком врачи применяют симптоматическую терапию, направленную на заживление пораженных тканей и снятие токсикоза. В некоторых случаях лечат ингаляционными процедурами, а также постельным режимом, улучшенным питанием до стабилизации состояния больного.

Чего нельзя делать при отравлении аммиаком?

  1. Оставаться в закрытом помещении. Для облегчения состояния пострадавшего необходимо обеспечить ему доступ свежего воздуха.
  2. Промывать места воздействия аммиака водой или мылом, поскольку при их взаимодействии эффект вещества только усилится. Промывать кожу, глаза, носоглотку пострадавшего можно исключительно слабокислыми растворами.
  3. Принимать пищу в первые часы после отравления. Одним из путей уменьшения интоксикации является промывание желудка пострадавшего. Поэтому при отравлении аммиаком не рекомендуется принимать пищу во избежание большего всасывания ядовитых веществ. Можно только кислые соки и чай с лимоном. Алкоголь категорически запрещен.

Возможные последствия

Продолжительный контакт с аммиачными испарениями приводит к невосстанавливаемым последствиям в работе многих систем организма. Так, в особо острых случаях даже после курса реабилитации у пострадавших наблюдаются:

  • Неврологические нарушения.
  • Утрата памяти.
  • Расстройства мышления.
  • Снижение остроты органов чувств.
  • Помутнение зрения.
  • Хронические воспаления глаз.
  • Снижение иммунитета.
  • Катар дыхательных путей.
  • Системные пищевые расстройства.
  • Сердечная недостаточность.
  • Онкологические заболевания.

Гипотезы токсичности аммиака

Токсичность аммиака обусловлена следующими обстоятельствами:

1. Связывание аммиака при синтезе глутамата вызывает отток α-кетоглутарата из цикла трикарбоновых кислот, при этом понижается образование энергии АТФ и ухудшается деятельность клеток.

2. Ионы аммония NH4+ вызывают защелачивание плазмы крови. При этом повышается сродство гемоглобина к кислороду ( эффект Бора ), гемоглобин не отдает кислород в капиллярах, в результате наступает гипоксия клеток.

3. Накопление свободного иона NH4+ в цитозоле влияет на мембранный потенциал и работу внутриклеточных ферментов – он конкурирует с ионными насосами для Na+ и K+.

4. Продукт связывания аммиака с глутаминовой кислотой – глутамин – является осмотически активным веществом. Это приводит к задержке воды в клетках и их набуханию, что вызывает отек тканей. В случае нервной ткани это может вызвать отек мозга, кому и смерть.

5. Использование α-кетоглутарата и глутамата для нейтрализации аммиака вызывает снижение синтеза γ-аминомасляной кислоты (ГАМК), тормозного медиатора нервной системы.

Наследственные и приобретенные формы гипераммониемий

Приобретенные формы

Приобретенная (вторичная) гипераммониемия развивается вследствие заболеваний печени и вирусных инфекций. В крайне тяжелых случаях она проявляется как тошнота, рвота, судороги, нечленораздельная речь, затуманивание зрения, тремор, нарушение координации движений.

Например, на фоне избыточного содержания белка в пище или при кишечном кровотечении (появление белка в нижних отделах кишечника) микрофлора кишечника активно продуцирует аммиак, который способен переходить в кровь воротной системы. Если у больного имеется сопутствующий цирроз печени (при котором развиваются коллатерали между воротной веной и большим кругом кровообращения), то развивается гипераммониемия.Вирусные инфекции могут приводить к снижению синтеза ферментов орнитинового цикла и, в результате, к гипераммониемии.

Читайте также:  Е 470 добавка какой вред

10% водный раствор аммиака. Концентрация активного вещества в литре раствора — 440 мл.

В качестве вспомогательного компонента в состав препарата входит вода очищенная (в объеме до 1 л).

Форма выпуска

Раствор для ингаляций и наружного применения 10%. Выпускается в флаконах-капельницах 10 мл, флаконах 40 и 100 мл.

Представляет собой прозрачную, летучую жидкость, без цвета и с резким запахом.

Фармакологическое действие

Раздражающее, антисептическое, аналептическое, рвотное.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Средство оказывает раздражающее действие на экстерорецепторы кожи и провоцирует местное высвобождение простагландинов, кининов и гистамина. В спинном мозге выполняет функцию либератора энкефалинов и эндорфинов, которые блокируют поток болевых импульсов из патологических очагов.

При попадании в верхние дыхательные пути вступает во взаимодействие с окончаниями тройничного нерва и рефлекторно возбуждает дыхательный центр. Концентрированный раствор вызывает колликвацию (размягчение и растворение) белков микробной клетки.

При любом способе введения быстро элиминируется из организма (преимущественно бронхиальными железами и легкими). Рефлекторно влияет на тонус сосудистых стенок и деятельность сердца.

На месте аппликации при наружном применении расширяет сосуды, улучшает регенерацию тканей и их трофику, а также стимулирует отток метаболитов.

При раздражении кожи аналогичные рефлексы вызывает и в расположенных сегментарно мышцах и внутренних органах, способствуя восстановлению нарушенных функций и структур.

Подавляет очаг возбуждения, который поддерживает патологический процесс, снижает напряжение мышц, гипералгезию, снимает спазм сосудов, оказывая, таким образом, отвлекающее действие.

При продолжительном контакте прижигает слизистые и кожу, что сопровождается гиперемией тканей, развитием отечности и болезненности.

Прием per os в малых концентрациях стимулирует секрецию желез, воздействуя на рвотный центр, рефлекторно повышает его возбудимость и вызывает рвоту.

В кровяное русло препарат не поступает.

Показания к применению

Ингаляционно применяется для возбуждения дыхания при обмороке.

Прием внутрь показан для стимуляции рвоты (в разведенном виде).

Наружно используется для обеззараживания рук врача перед хирургической операцией, в виде примочек при невралгии, укусах насекомых, миозитах.

Противопоказания

Местное применение противопоказано при кожных заболеваниях.

Побочные действия: влияние на организм человека паров и раствора аммиака

В случае приема раствора в неразведенном виде возможны ожоги пищеварительного канала (пищевода и желудка). Вдыхание препарата в высокой концентрации может спровоцировать рефлекторную остановку дыхания.

Раствор аммиака: инструкция по применению

В инструкции по применению Нашатырного спирта указывается, что доза препарата подбирается индивидуально в зависимости от показаний.

В хирургической практике в качестве средства для мытья рук раствор используется по методу Спасокукоцкого-Кочергина, разводя 50 мл раствора в 1 л кипяченой воды (теплой).

При использовании для возбуждения дыхания раствор наносится на марлю или вату. При укусах насекомых используется в виде примочек.

Применение Нашатырного спирта в садоводстве

Применение для растений Нашатырного спирта достаточно разнообразно: его используют от тли, для обработки лука от луковой мухи, для подкормки растений.

Нашатырный спирт от тли используется из расчета 2 ст. ложки на 10 л воды. В ведро также следует добавить немного стирального порошка — это обеспечит лучшее прилипание. Раствор используют для опрыскивания растений.

Нашатырный спирт как удобрение: в этом случае на 4 л воды следует взять 50 мл раствора. Средство является не только хорошей подкормкой для комнатных и огородных растений, но также позволяет избавиться от мошек и комаров.

Для полива лука следует развести в ведре воды 1-2 ст. ложки нашатырного спирта. Поливать растения таким средством рекомендуется с момента посадки и до конца июня.

Как почистить золото?

Существует несколько способов чистки золота Нашатырным спиртом.

Можно смешать 1 ч. ложку спирта со стаканом воды и 1 ст. ложкой любого моющего средства, а можно добавить в воду (200 мл), нашатырный спирт (1 ч. ложку), перекись водорода (30 мл), половинку чайной ложки жидкого моющего средства.

В первом случае украшения кладут в чистящий раствор на час-два, во втором — на 15 минут. После чистки золото следует промыть в воде и насухо вытереть салфеткой.

Как почистить серебро?

Чтобы провести чистку серебра, Нашатырный спирт разводят водой в пропорции 1:10 (1 часть спирта на 10 частей воды). Изделия из серебра оставляют в растворе в течение нескольких часов, затем прополаскивают их в воде и протирают мягкой салфеткой.

Для регулярной чистки серебра используют мыльный раствор, в который добавляют небольшое количество нашатырного спирта.

Нашатырный спирт от тараканов и муравьев

Для борьбы с муравьями 100 мл раствора разводят в литре воды и промывают этим средством мебель на кухне. Чтобы избавиться от тараканов с нашатырным спиртом моют пол.

Нашатырный спирт для пяток

В качестве средства для смягчения огрубевшей кожи стоп нашатырный спирт смешивают с глицерином (1:1). Средство наносят на ступни перед сном, а сверху надевают носки.

Передозировка. Воздействие на организм человека паров аммиака

Передозировка вызывает усиление проявлений побочных реакций. Так, действие на организм человека высокой дозы Раствора аммиака при пероральном приеме проявляется:

  • рвотой с характерным запахом аммиака;
  • поносомс тенезмами (ложными болезненными позывами к дефекации);
  • отеком гортани;
  • насморком;
  • кашлем;
  • возбуждением;
  • судорогами;
  • коллапсом.

В ряде случаев возможен летальный исход (пациент умирает при приеме 10-15 г гидроксида аммония).

Лечение при передозировке симптоматическое.

Иногда люди интересуются, что будет, если выпить нашатырный спирт. Следует знать, что пероральный прием раствора в чистом виде может спровоцировать сильные ожоги пищеварительного канала.

Симптомы отравления аммиаком

Воздействие на человека аммиака при вдыхании его паров проявляется в виде раздражения слизистых глаз и респираторного тракта. При этом интенсивность раздражения зависит от концентрации газа.

Признаки отравления аммиачными парами:

  • обильное слезотечение;
  • слюнотечение;
  • учащенность дыхания;
  • повышенное потоотделение;
  • гиперемия лица;
  • чувство тяжести и стеснения в груди;
  • боль за грудиной;
  • судорожный кашель;
  • чихание;
  • насморк;
  • отек гортани и спазм в области голосовых связок;
  • беспокойство;
  • удушье;
  • судороги;
  • потеря сознания.

При продолжительном воздействии аммиачные пары провоцируют сильнейшую мышечную слабость, у человека нарушается кровообращение, возникают симптомы, указывающие на расстройство дыхания, а также болезненность, сильное жжение и отек кожи.

Регулярно повторяющееся воздействие аммиака приводит к нарушениям системного характера, которые проявляются пищевыми расстройствами, глухотой, катаром верхних дыхательных путей, сердечной недостаточностью, смертью.

Для защиты от вредного воздействия аммиака следует обильно промыть лицо и незащищенную одеждой кожу водой и как можно скорее закрыть лицо респиратором (марлевой повязкой или противогазом). Хорошо, если используемый респиратор или повязка будут пропитаны водой с лимонной кислотой (2 ч. ложки на стакан воды).

Следует знать, что жидкий аммиак вызывает сильные ожоги. По этой причине его транспортируют в окрашенных в желтый цвет баллонах из стали, специальных танкерах, автомобильных и железнодорожных цистернах.

Что делать при выбросе аммиака?

При получении информации об утечке аммиака, следует защитить кожу и органы дыхания и покинуть аварийную зону в направлении, которое будет указано в сообщении по радио или телевидению.

Из зоны химического поражения нужно идти в перпендикулярную направлению ветра сторону.

При пожаре запрещено приближаться к очагу возгорания. Охлаждать емкости с аммиаком следует с максимально большого расстояния. Для тушения используют воздушно-механическую пену или распыленную воду.

Если возможности выйти нет, следует произвести экстренную герметизацию помещения. Выбравшись из опасной зоны, снимают верхнюю одежду (вещи оставляют на улице), принимают душ, промывают водой носоглотку и глаза.

При аварии укрываться следует в нижних этажах здания.

Первая помощь при отравлении

При отравлении пострадавшего следует вынести за пределы зоны поражения. В случаях, когда это невозможно, обеспечивают доступ кислорода.

Ротовую полость, горло и полость носа в течение 15 минут промывают с помощью воды, глаза закапывают 0,5%-ным раствором Дикаина и при необходимости дополнительно накрывают повязкой. Для большей эффективности полосканий в воду можно добавить глютаминовую или лимонную кислоту.

Даже при незначительной степени отравления на протяжении следующих 24 часов больному следует обеспечить абсолютный покой.

При попадании вещества на открытый участок тела, его обильно промывают водой и накрывают повязкой.

Если аммиак попал в пищеварительный канал, необходимо промыть желудок.

Отравление любой степени требует обращения в медучреждение и — если врач сочтет это нужным — последующей госпитализации.

После завершения курса лечения у пациента могут сохраниться определенные неврологические нарушения, например, выпадение из памяти отдельных событий и фактов, тики с различными клиническими проявлениями, снижение слуха и порога болевой чувствительности. Нередким исходом становятся помутнение хрусталика и роговой оболочки глаза.

Аммиак: пути обезвреживания в организме

Основным путем связывания вещества является биосинтез мочевины, который протекает в орнитиновом цикле в клетках печени. В результате этого синтеза образуется мочевина — вещество, не представляющее вреда для организма.

Также аммиак транспортируется в крови в виде глутамина, который представляет собой нетоксичное нейтральное соединение и легко проходит через мембраны клеток.

Еще одной его транспортной формой является образующийся в мышцах аланин.

Взаимодействие

Нейтрализует действие кислот.

Условия продажи

Средство безрецептурного отпуска.

Условия хранения

Хранится в обычных условиях.

Срок годности

Особые указания

Что такое аммиак? Характеристика, физические и химические свойства аммиака

Аммиак или нитрид водорода (NH3) — это бесцветный газ (как и водород, эфир, кислород). Вещество имеет резкий раздражающий запах, выходит в атмосферу с образованием дыма. Название вещества на латинском языке — Аmmonium.

Молярная масса — 17.0306 г/моль. ПДК р.з. составляет 20 мг/м3. С учетом этого параметра аммиак относят к категории малоопасных веществ (IV класс опасности).

NH3 чрезвычайно хорошо растворяется в воде: при 0°C в одном объеме воды растворяется порядка 1,2 тысяч объемов этого вещества, а при температуре 20°C — порядка 700 объемов.

Обладает свойствами щелочей и оснований.

Используется в качестве хладагента для холодильного оборудования. Мaркируется R717, где R расшифровывается как “хладагент” (Refrigerant), “7” указывает на тип хладагента (в конкретном случае на то, что аммиак не является органическим веществом), последние 2 цифры — это молекулярная масса используемого вещества.

В жидком нитриде водорода молекулы образуют водородные связи. Диэлектрическая проницаемость, проводимость, вязкость и плотность жидкого NH3 ниже, чем у воды (вещество в 7 раз менее вязкое, чем вода), температура кипения вещества tкип -33,35°C, плавиться оно начинает при температуре -77,70°C

Как и вода, жидкий NH3 является сильно ассоциированным веществом, что обусловлено образованием водородных связей.

Вещество практически не пропускает электрический ток и растворяет многие органические и неорганические соединения.

В твердом виде NH3 имеет вид бесцветных кристаллов с кубической решеткой.

Разложение нитрида водорода на азот и водород становится заметным при температуре, превышающей 1200-1300°С, в присутствии катализаторов — при температуре выше 400°С.

Читайте также:  Вреден ли линолеум в квартире для здоровья

На воздухе аммиак не горит, при прочих условиях, а именно в чистом кислороде, загорается и горит желто-зеленым пламенем. При сгорании вещества в избытке кислорода образуются азот и водяной пар.

Реакция горения аммиака описывается следующим уравнением: 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O.

Каталитическое окисление NH3 при температуре 750-800°С позволяет получить азотную кислоту (метод используется для промышленного получения HNO3).

  • каталитическое окисление кислородом до NO;
  • перевод NO в NO2;
  • поглощение водой смеси NO2 с О2 (растворение оксида азота в воде и получение кислоты);
  • очистка выходящих в атмосферу газов от оксидов азота.

Реакция аммиака с водой позволяет получить гидрат аммиака (аммиачную воду или едкий аммиак). Химическая формула гидрата — NH3·H2O.

Как в промышленности получают едкий аммиак? В промышленности синтез раствора аммиака с концентрацией 25% осуществляется методом насыщения воды аммиаком, который образуется в результате коксования каменного угля в коксовой печи, или синтетическим газообразным аммиаком.

Для чего используют аммиачную воду? Из водных растворов аммиака получают азотные удобрения, соду, красители.

Аммиак: получение из азотной кислоты в лаборатории

Для получения NH3 из HNO3 следует установить пробирку в штатив в почти горизонтальном положении, но так, чтобы кислота не вытекала из нее.

На дно пробирки наливают несколько капель HNO3 и пинцетом кладут в нее несколько кусочков цинка или железные опилки. У отверстия пробирки так следует положить восстановленное железо (таким образом, чтобы оно не соприкасалось с азотной кислотой).

Пробирку необходимо закрыть пробкой с отводной трубкой и слегка нагреть. Нагревание увеличит скорость выделения аммиака.

С чем реагирует аммиак?

Аммиак вступает в реакцию с органическими веществами. Продуктами реакции аммиака с α-хлорзамещенными карбоновыми кислотами являются искусственные аминокислоты.

В результате реакции выделяется хлороводород (газ HCl), который при связывании с избытком аммиака образует хлорид аммония (или нашатырь NH4Cl).

Большое количество комплексных соединений содержат аммиак в качестве лиганда.

Соли аммония — это бесцветные твердые вещества с кристаллической решеткой. Почти все они растворимы в воде, и им присущи одни и те же свойства, что и известным нам солям металлов.

Продуктом их взаимодействия со щелочами является аммиак:

NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O

Описанная формулой реакция, если дополнительно используется индикаторная бумага, представляет собой качественную реакцию на соли аммония. Последние взаимодействуют с кислотами и другими солями.

Некоторые соли аммония при нагревании испаряются (возгоняются), другие — разлагаются.

NH3 является слабым основанием, поэтому образованные им в водном растворе соли подвергаются гидролизу.

Более слабыми основаниями, чем аммиак, являются ароматические амины — производные NH3, в которых атомы водорода замещаются углеводородными радикалами.

Реакции аммиака с кислотами

Добавление к раствору NH3 концентрированной соляной кислоты сопровождается образованием белого дыма и выделением хлористого аммония NH4Cl (нашатыря).

Реакция серной кислоты и аммиака позволяет получить белые кристаллы (NH4)2SO4 — сульфата аммония.

Если добавить к NH3 азотную кислоту, образуется белый нитрат аммония NH4 NO3.

При взаимодействии хлоруксусной кислоты с NH3 атом хлора замещается аминогруппой и в результате образуется аминоуксусная кислота.

Если NH3 пропустили через бромоводородную кислоту, образуется бромид аммония (реакция описывается формулой — HBr + NH3 = NH4Br).

Аммиак: тяжелее или легче воздуха?

В сравнении с воздухом, NH3 имеет почти вдвое меньшую плотность, поэтому его пары всегда поднимаются . Однако при определенных условиях может образовываться аммиачный аэрозоль — взвесь капель этого вещества в газе. Такой аэрозоль обычно тяжелее воздуха и поэтому является более опасным, чем газообразный NH3.

Нитрид водорода — это сложное или простое вещество?

Нитрид водорода образован атомами разных элементов, поэтому является сложным неорганическим соединением.

Молекулярное строение аммиака

Для аммиака характерна кристаллическая решетка из полярных молекул, между которыми действуют так называемые силы Ван-Дер-Ваальса. Химических связей в молекуле нитрида водорода 3, образуются они по ковалентному полярному механизму.

Молекула имеет вид тригональной пирамиды, на вершине которой находится атом азота (степень окисления азота в NH3 “-3”).

Промышленный способ получения аммиака

Получение аммиака в промышленности — это дорогостоящий и трудоемкий процесс. Промышленный синтез основан на получении NH3 из азота и водорода под давлением, в присутствии катализатора и при воздействии высоких температур.

В качестве катализатора при производстве NH3 в промышленности используется активированное оксидами алюминия и калия губчатое железо. Промышленные установки, в которых осуществляется синтез, основаны на циркуляции газов.

Прореагировавшая газовая смесь, в составе которой присутствует NH3, охлаждается, послед чего NH3 конденсируется и отделяется, а не вступившие в реакцию водород с азотом с новой порцией газов снова подаются на катализатор.

Представлена также презентация на тему совместного производства аммиака и метанола в промышленности.

Действующие ГОСТы, в соответствии с которыми производится нитрид водорода:

  • аммиак жидкий технический, аммиак безводный — ГОСТ 6221-90;
  • аммиак водный — ГОСТ 3760-79;
  • технический аммиак водный — ГОСТ 9-92.

Дать характеристику реакции синтеза аммиака можно следующим образом: аммиак образуется как продукт протекающей в газовой фазе реакции соединения — прямой, каталитической, экзотермической, обратимой, окислительно-восстановительной.

NH3 утилизируется методом селективного получения ценных для вторичного использования веществ, и методом, который предусматривает возможность использования отработанных отходов в качестве сырья для производства других материалов.

Что такое нашатырный спирт? Химическая формула нашатырного спирта

Нашатырный спирт представляет собой 10%-ный водный раствор аммиака. Формула вещества — NH4OH. Название на латыни — Solutio Ammonii caustici seu Ammonium causticum solutum.

Нашатырный спирт нашел применение в быту в качестве пятновыводителя, средства для чистки монет, посуды, сантехники, мебели, украшений из серебра и золота. Кроме того, его используют для окрашивания тканей, борьбы с тлей, луковым скрытнохоботником, луковыми мушками, муравьями и тараканами, мытья окон, ухода за огрубевшей кожей стоп.

Реакция нашатырного спирта с йодом позволяет получить очень нестабильный аддукт, который имеет вид сухих кристаллов, что нередко используется как эффектный опыт.

Аммиак — это нашатырь?

Некоторые полагают, что аммиак и нашатырь одно и то же. Однако такое мнение ошибочно. Раствор аммиака — это нашатырный спирт или, иначе говоря, водный раствор гидроксида аммония.

А нашатырь — это соль аммония, слегка гигроскопичный кристаллический порошок белого цвета и без запаха, который при нагревании испаряет нитрид водорода (аммиак). Его формула — NH4Cl.

В Википедии указывается, что вещество используется как удобрение (в качестве подкормки вносится в щелочные и нейтральные почвы под слабо реагирующие на избыток хлора культуры — рис, кукурузу, сахарную свеклу), в качестве пищевой добавки Е510, флюса для пайки, компонентов электролита в гальванических элементах и быстрого фиксажа в фотографии, дымообразователя.

В лабораторных условиях нашатырь применяется для лизиса эритроцитов, применение в медицине целесообразно для усиления действия диуретиков и снятия отеков сердечного происхождения.

Местное применение возможно только на неповрежденную кожу.

При случайном попадании средства на слизистую глаз, глаза промывают большим количеством воды (как минимум в течение 15 минут) или раствором борной кислоты (3%). Масла и мази в этом случае противопоказаны.

В случае приема Раствора аммиака внутрь следует до полной его нейтрализации пить фруктовые соки, воду, теплое молоко с содой или минеральной водой, раствор лимонной (0,5%) или уксусной (1%) кислоты.

При поражении органов дыхания показаны свежий воздух и теплые водные ингаляции с добавлением лимонной кислоты или уксуса, при удушье — кислород.

О чем говорят запах аммиака в моче и аммиачный запах пота?

Существует целый ряд причин, которые могут объяснить, почему моча пахнет аммиаком.

Как правило, неприятный запах после мочеиспускания — это временное явление, которое может быть спровоцировано:

  • злоупотреблением белковой пищей;
  • обезвоживанием;
  • задержкой мочи;
  • употреблением острых приправ.

Однако моча с запахом также может сигнализировать о серьезной патологии:

  • сахарном диабете ;
  • воспалительных ( циститом , пиелитом, уретритом ) и инфекционных (гарднереллезом, хламидиозом , вагинозом) заболеваниях урогенитального тракта;
  • туберкулезе ;
  • нарушении функции почек;
  • метаболических нарушениях;
  • злокачественных новообразованиях.

Следует знать, что о серьезной почечной недостаточности свидетельствует и запах аммиака изо рта.

У женщин выделения с запахом возможны в периоды менопаузы и беременности (если беременная употребляет мало жидкости и/или принимает различные лекарства и добавки).

Если аммиаком пахнет пот, причиной может быть почечная недостаточность , цистит , недержание мочи, проблемы с печенью, холера, наличие бактерий, способных спровоцировать язвенную болезнь. Еще одна возможная причина запаха от тела — соблюдение протеиновой диеты.

Все знают, как пахнет нашатырный спирт, поэтому при появлении характерного запаха (в особенности, если моча пахнет у ребенка) или аммиачного привкуса во рту следует обратиться к врачу, который точно определит причину этого явления и примет необходимые меры.

Не менее тревожным симптомом является и запах аммиака в носу, причиной которого могут быть некоторые заболевания носоглотки, патологии других органов, попадание инородного тела в носовой ход, травмы головы (запах может относиться к обонятельным галлюцинациям), онкологические заболевания.

Почему рыба пахнет аммиаком?

Иногда случается, что рыба пахнет аммиаком. Запах может быть в 2 случаях:

  • если рыба неправильно хранилась, и на ней появлялись очаги плесени определенного типа;
  • если рыба жила в загрязненном водоеме.

Совпадения по коду АТХ 4-го уровня:

  • Этимизол
  • Кордиамин

Аммиак, Нашатырный спирт .

В педиатрии применяется с 3-летнего возраста.

При беременности

При беременности и лактации применение допускается исключительно в тех ситуациях, когда польза для организма женщины превышает потенциальный риск для ребенка.

В большинстве случаев беременные женщины стараются не использовать аммиак ни в каком виде. Краска для беременных также не должна содержать в своем составе это вещество. В список наиболее подходящих для беременных средств можно включить следующие краски для волос без аммиака:

  • Игора Шварцкопф (Schwarzkopf Igora Vibrance);
  • краски из палитры Гарньер (Garnier Color&Shine);
  • краску Эстель, палитра которой насчитывает 140 оттенков;
  • краску без аммиака из палитры Матрикс (Matrix Color Sync);
  • краску Кутрин.

Немало хороших отзывов и о краске без аммиака Л’Ореаль (L’Oreal Professionnel LUO COLOR). Тем не менее, есть женщины, которые во время беременности продолжают пользоваться краской для волос с аммиаком.

Нашатырный спирт — это проверенное годами средство. Традиционно его используют в качестве средства для выведения человека из бессознательного состояния. Однако встречаются также и отзывы о Нашатырном спирте от похмелья.

При алкогольном опьянении в стакан воды вливают от 5 до 10 капель аммиачного раствора. После того, как пьяный выпьет воду, ему следует быстро растереть руками уши, чтобы в результате прилива крови к голове он пришел в сознание.

При приготовлении лекарства важно четко придерживаться дозировки, чтобы не спровоцировать ожог пищевода. Знающие люди утверждают, что это очень действенный способ вывести человека из запоя.

Цена Нашатырного спирта. Где купить Нашатырный спирт?

Нашатырный спирт поступает в продажу под названием Раствор аммиака 10%. Цена Нашатырного спирта в аптеках Украины — от 2 грн. В аптеках России его цена колеблется в пределах от 13 до 39 рублей.

Читайте также:  Употребление желатина внутрь польза и вред

Где купить аммиак жидкий технический? Приобрести аммиачную воду можно с заводов или через официальные сайты производителей химического сырья. Цена аммиака — от 8 тысяч грн за 1 тонну. В России цена на водный аммиак начинается от 11,5 рублей за 1 кг.

Аммиак: чем опасен для человека

Почему обращаться с аммиаком нужно осторожно

Аммиак и его соединения представляет собой очень востребованные продукты промышленности. Значительная часть от общего объема данного продукта необходима при синтезе азотной кислоты, соответствующих удобрений и основанных на азотных соединениях красителей.

В естественном состоянии это газ, не имеющий цвета и обладающий чрезвычайно резким неприятным запахом. Он хорошо растворяется не только в органических растворителях, но также в простой воде или спирте. Чистый образец химического соединения был добыт еще в 1774 году Джозефом Пристли.

Именно благодаря своему чрезвычайно резкому запаху в медицине широкое распространение получил водный раствор или как его называют «нашатырный спирт».

Если пациент вдыхает его пары, происходит резкое раздражение рецепторов, расположенных на слизистой носа. В результате воздействия происходит возбуждение дыхательных и сосудистых центров. Это чрезвычайно полезно, когда нужно вернуть сознание пациенту в обморочном состоянии.

Распространено использование хлорида аммония или нашатыря при соединении металлических элементов, пайки, так как он помогает очистить поверхности от оксидов. Испаряясь, жидкий аммиак забирает много тепловой энергии, поэтому в холодильных установках он также распространён.

Знание особенностей защиты и предотвращения ожогов и химического отравления чрезвычайно важно для каждого именно в силу широкой распространенности этого соединения в быту, производстве и промышленности.

Наиболее опасным является жидкий аммиак, поскольку обладает солидной теплоемкостью и забирает огромное количество тепловой энергии при испарении. Он способен легко вызвать сильные термические ожоги холодом. Обычно в жидком состоянии соединения переводится в жёлтых стальных баллонах с соответствующей надписью.

Даже в случае достаточного растворения соединения в воздухе, стоит помнить, что такая смесь является потенциально взрывоопасной. Наличие постоянного источника огня способно легко воспламенить его. Нагретые емкости также могут взорваться при превышении температурного лимита.

В газообразном состоянии признан токсичным соединением. Концентрации в районе 350 мг на кубический метр достаточно для полного прекращения любых работ в зоне и выведения из неё людей. Абсолютным пределом для концентрации соединения в воздухе признано 20 мг на кубический метр.

Соединение в газообразном состоянии не только крайне неприятно для дыхания, но и чрезвычайно опасно. Накопление и осаждение на поверхности слизистых приводит к химическому поражению глаз и дыхательных путей.

Стабильные высокие концентрации в воздухе приводят к сильному кашлю, способны вызвать удушье и шок. Нередко это сопровождается проявлениями психического возбуждения и бреда. Контакт аммиака с кожей вызывает чрезвычайно жгучую острую боль.

Поражение сопровождается отеком, в более сложных случаях появляются характерные для ожогов пузыри. Хронические отравления характеризуется расстройством пищеварения, повреждениями верхних дыхательных путей. Вполне возможно серьезное ослабление слуха и прочие нарушения.

Таким образом, потенциальный вред для здоровья включает в себя 3 основных типа:

  • Чувствительность к высоким температурам и открытому огню. Аммиак может взорваться сам по себе от нагрева либо воспламениться в соединении с атмосферным воздухом.
  • Даже в разведенном состоянии, соединение является чрезвычайно химически активным, способно оседать на чувствительных слизистых глаз и дыхательных путей, приводить к ожогам и отравлениям при всасывании в кровь.
  • Попадание на кожу сопровождается мощной эндотермической реакцией, образованием термических ожогов от чрезвычайно низкой температуры в результате испарения вещества.

Для всех лиц, которые вынуждены контактировать с аммиаком в той или иной форме, либо находятся на объектах, где потенциально возможна его утечка, требуется обеспечивать стандартные средства химической защиты:

  1. Контактные, в виде перчаток либо костюмов
  2. Для чувствительных зон в виде масок и противогазов.

В случае попадания паров вещества на открытые участки лица или глаз, рекомендуется немедленно промыть их большим количеством воды. Также желательно использовать противогаз или хотя бы обычную ватно-марлевую повязку, обработано раствором лимонной кислоты.

Обильное промывание пострадавших открытых участков кожи позволяет снизить вероятность ожогов. В любом случае необходимо как можно быстрее покинуть очаг распространения химического вещества, вызвать квалифицированных специалистов для его локализации.

Аммиак вред для здоровья

Почему опасен аммиак

  • затруднение дыхания, удушье, отек легких;
  • химические ожоги: при контакте с незащищенной кожей аммиак вызывает покраснение, волдыри, глубокое повреждение тканей;
  • обморожения;
  • паралич нервной системы;
  • амнезию;
  • утрату зрения: при незначительном воздействии газа наблюдаются слезотечение и резь в глазах, а высокие концентрации приводят к ожогам роговицы и полной слепоте;
  • онкологические заболевания.

Вреден ли аммиак

Аммиак (греч. hals ammoniacos– «амонова соль») – химическое соединение, синтезируемое из азота и водорода (NH3) и представляющее собой газ без цвета с выраженным запахом нашатыря. Аммиак в чистом виде был получен в 1774 г. английским философом и химиком Джозефом Пристли, а технологию получения аммиака в промышленности разработали немецкие химики и нобелевские лауреаты К.Бош и Ф.Габер в 1913 г.

Вред аммиака для здоровья человека

Всем женщинам, хоть раз подвергавшим свои волосы такой процедуре, как окрашивание, прекрасно знаком резкий запах, который издают специальные краски. Такой «аромат» им придает аммиак. Именно благодаря ему происходит открытие волосяных кутикул и равномерное прокрашивание прядей. Однако мало кто знает о том, что данное вещество чрезвычайно токсично. Ведь именно из-за оказываемого им вредного воздействия в последние годы становятся все более востребованными такие косметические средства, как краска для волос без аммиака.

Пары аммиака

Аммиак – это газ с химической формулой NH3. При полном отсутствии цвета, он обладает ярко выраженным резким запахом, знакомым многим с детства как «запах нашатыря». Действие аммиака на дыхательные пути настолько сильно, что он может вызывать отёк лёгких, приступы удушья. Кроме того, этот газ оказывает нервно-паралитическое действие, вызывает ожоги и обморожения.

Отравление аммиаком: насколько это опасно

Аммиак является токсическим элементом и при проникновении в организм вызывает немедленную реакцию. Для человека опасен как газообразный, так и жидкий аммиак. В первом случае он попадает в дыхательные пути и раздражает слизистые оболочки. Если же жидкий аммиак попадает на кожу человека, то сразу же вызывает тяжелые ожоги.

Чем вреден для человека аммиак и его пары

Аммиак – как и большинство подобных соединений – это прозрачный газ, который отлично растворяется в воде, спиртовых растворах и многих органических растворителях. В промышленности его добывают путем синтеза из двух элементов – нитрогена и гидрогена, которым в природе отвечают простые вещества – азот и водород соответственно.

Испарения аммиака вред для здоровья

Это точно, от не качества не застрахованы. Крупинки могут быть и безвредны, к примеру, засахарившийся сахар, кристаллизация, ну как постоит открытая и сверху корка. Но я никогда не покупаю эту бутылочную сгущёнку, ну его где они ещё делали. Ещё в СССР говорят самое качество было, а у меня знакомый, точнее бывший директор на бывшем предприятии, при СССР был директором молокозавода по производству сгущёнки, и даже тогда добавляли аммиак, он говорит «что б сделать партию сгущёнки нужно огромное количество молока, что б заполнить чан в нужном количестве, а за день такой чан не заполнишь, вод и добавляли аммиак, что б молоко не испортилось пока нужное количество не наберётся. Это тогда!:) ) Когда у всех бабушкиных соседей были по пару коров и молоко сдавалось, а сейчас я очень не уверена что состав отвечает указанному : молоко, сахар. Но тоже покупаю.

Аммиак: чем опасен и как действовать при отравлении

Жидкий аммиак вызывает сильные ожоги кожи, поэтому его обычно перевозят в стальных баллонах (окрашены в желтый цвет, имеют надпись «Аммиак» черного цвета), железнодорожных и автомобильных цистернах, по воде — в специальных танкерах, транспортируют также по трубопроводам.

Аммиак вред для здоровья

Вообще, аммиак образует горючую смесь с воздухом в не очень широком диапазоне: от 15 до 28 процентов объема аммиака. Однако проблема состоит в том, что при его сгорании внутри замкнутого объема происходит резкий скачок давления. Согласно имеющимся данным, оно может подскочить в 6 раз. Это способно вызвать разрушение не только оборудования, но и самого здания.

Что делать при отравлении нашатырным спиртом

  • вывести пострадавшего из очага отравления, надев на него респиратор;
  • промыть поврежденные участки кожи большим количеством воды, глаза тоже промыть;
  • промыть желудок, рот, носоглотку (перед промыванием желудка исключить перфорацию);
  • сделать ингаляцию кислородом или парами кислых растворов для нейтрализации паров нашатыря;
  • дать принять лимонный сок или кислый раствор маленькими порциями.

Аммиак и его воздействие на организм человека

Аммиак опасен при вдыхании. При остром отравлении аммиаком поражаются глаза и дыхательные пути, при высоких концентрациях возможен смертельный исход. Вызывает сильный кашель, удушье, при высокой концентрации паров — возбуждение, бред. При контакте с кожей — жгучая боль, отек, ожег с пузырями. При хронических отравлениях наблюдаются расстройство пищеварения, катар верхних дыхательных путей, ослабление слуха.

Аммиак и глицерин вред для здоровья

Викерс в своей статье говорит, что наше тело не сможет отличить глицерин растительного происхождения, полученный из биологического источника, от такого же глицерина, полученного химическим путем. Безусловно, найдутся другие уважаемые люди, которые будут утверждать обратное. Мы не берем сейчас ничью сторону.

Аммиак вред для здоровья

Современное перманентное окрашивание в любом случае не способствует укреплению здоровья человека. Многие краски содержат — вещество, позволяющее молекулам проникнуть вглубь волоса и обеспечить более стойкий цвет. В основном такое окрашивание не приводит к серьёзным побочным эффектам и при грамотном проведении практически не изменяет структуру волос, однако, бывают случаи, когда под воздействием не только повреждаются волосы, но и появляется кожная сыпь, глазное жжение, затруднённое дыхание и даже головные боли.

Свойства аммиака

Согласно другой версии аммиак был обнаружен в оазисе Аммона, расположенном на севере Американского континента, в крупнейшем из перекрестков караванных дорог. Там останавливались отдохнуть люди и животные. Из гниющей мочевины и прочих продуктов жизнедеятельности их организмов, в условиях жаркого климата вскоре начинался выделяться газ с едким специфическим запахом, названный в честь оазиса аммиаком.

Аммиак (порядок использования, свойства, клиническая картина поражения людей и сельскохозяйственных животных, первая медицинская помощь, защита)

предельно допустимое содержание аммиака в воздухе рабочей зоны 0,0028%, не вызывает последствий в течении часа 0,035%, предельно допустимая концентрация (ПДК) в воздухе населённых пунктов – среднесуточная и максимально разовая 0,0002 – 0,0003 мг/л, токсическая доза поражения 15 мг*мин/л, ПДК в рабочем помещении промышленного предприятия 20 мг/м 3 (0,02 мг/л);

Источники:
  • http://yazdorov.win/otravleniya-i-yady/chem-vreden-dlya-cheloveka-ammiak-i-ego-pary.html
  • http://todayfin.ru/ammiak-chem-opasen-dlya-cheloveka/
  • http://russianjurist.ru/pensiya/ammiak-vred-dlya-zdorovya