Галоген полезный зубам 4 букв

Что значит слово ФТОР в словарях:

• «F» в таблице Менделеева
• «F» в химической формуле
• «F» для химика
• «Пластмассовый» галоген
• 9-е место в химическом сообществе
• 9-й «подопечный» Менделеева
• 9-й по расчётам Менделеева
• 9-й химический элемент
• 9-й элемент Менделеева
• Fluorine
• «Канареечный» газ
• Активнейший неметалл
• Анаграмма к слову «форт»
• В таблице он перед неоном
• В таблице он после кислорода
• В химич. таблице он стоит девятым
• В химической таблице он стоит девятым
• Вслед за кислородом в таблице
• Газ зубной эмали
• Газ из зубной пасты
• Газ с резким запахом
• Газ, который на других языках называется «флюор»
• Галоген
• Галоген в борьбе с кариесом
• Галоген в зубной пасте
• Галоген в составе тефлона
• Галоген для зубов
• Галоген из зубной эмали
• Галоген номер девять
• Галоген от кариеса
• Девятая графа химических элементов
• Девятая ячейка химической таблицы
• Девятый «подопечный» Менделеева
• Девятый в периодической таблице
• Девятый в ряду химических элементов
• Девятый в таблице Менделеева
• Девятый в таблице химическ. элементов
• Девятый в химической таблице
• Девятый в химическом рейтинге
• Девятый по расчётам Менделеева
• Девятый среди химических элементов
• Девятый химический элемент
• Девятый элемент Менделеева
• Добавка к зубным пастам
• Его недостаток приводит к кариесу
• Зубная защита
• Идущий следом за кислородом в таблице
• Как известно, для дезинфекции воды в нее добавляют хлор, а какой элемент добавляют в воду в некоторых странах для придания ей противокариесных свойств?
• Какой галоген «дозарезу» зубам нужен?
• Какой галоген на девятом месте?
• Какой галоген полезен зубам?
• Кислородный сосед
• Компонент зубной пасты
• Между кислородом и неоном
• Между кислородом и неоном в таблице
• Между неоном и кислородом
• Менделеев его назначил девятым в своей таблице
• Менделеев его назначил девятым в таблице
• Менделеев назначил его 9-м
• Менделеев назначил его девятым
• Менделеев поставил его на 9-е место
• Очень пахнущий газ
• Первыми ФТОР в зубную пасту добавили американцы
• Перед неоном в таблице
• Полезный зубам галоген
• Поменяйте буквы в слове «торф»
• Поменяйте буквы в слове «форт»
• После кислорода в таблице
• Последователь кислорода в таблице
• Последыш кислорода в таблице
• Предтеча неона в таблице
• Предшественник неона в таблице
• Преемник кислорода в таблице
• Противокариесный галоген в зубной пасте
• Самый активный газ-галоген
• Самый активный неметалл
• Самый легкий галоген
• Самый легкий среди галогенов
• Самый сильный окислитель
• Самый химически активный газ
• Укрепитель зубной эмали
• Усилитель зубной эмали
• Химическ. элемент по «фамилии» F
• Химическ. элемент под названием F
• Химическ. элемент под номером 9
• Химическ. элемент с кодовым именем F
• Химический элемент с кодовым именем F
• Химический элемент с позывным F
• Химический элемент, F
• Химическое «F»
• Что за химич. элемент флорум?
• Что можно сделать из слова «торф» путём перестановки букв
• Элемент в плавиковой кислоте
• Элемент плавиковой кислоты
• ядовитый газ

Какой галоген на девятом месте

источник

По горизонали:

• 1. «Без смеха не взглянешь» из 10 букв
• 5. Кто стал «чудом в Казахстане» для Бернгарда Гржимека из 6 букв
• 9. Обстоятельство «с правом голоса» из 6 букв
• 10. «Ты ничего не ответил, но это и был ответ, и я никогда не забуду, как ты обнажил СТИЛЕТ» из 6 букв
• 11. «Челобитная» в армии из 6 букв
• 12. Какая гора может дать прикурить из 6 букв
• 13. Секьюрити из дворца из 8 букв
• 16. «Поприще» Алёши Поповича в истории с Тугариным из 11 букв
• 18. «Дождик идёт только для тех, кто забыл дома ЗОНТИК» из 6 букв
• 19. Национальность героев кинокомедии «За спичками» из 5 букв
• 20. Дом из замёрзшей воды из 4 букв
• 26. Творческое амплуа отца писателя Сергея Довлатова из 8 букв
• 29. Анализ ради оценки из 7 букв
• 30. Кулинарный реестр из 4 букв
• 31. Что напоминает о счёте матча из 5 букв
• 32. Батяня, что «сердце не прятал за спины ребят» из 6 букв
• 36. У кого из лауреатов премии «Оскар» на правой руке есть татуировка «Шотландия навсегда» из 7 букв
• 39. Первый посетитель Южного полюса из 8 букв
• 40. Магазин с лимузинами в витринах из 9 букв
• 44. Фиаско затеи из 4 букв
• 47. Шкаф с туалетами из 8 букв
• 48. Провокатор отчаяния из 4 букв
• 51. Чем обмахиваются из 4 букв
• 52. «Первая жертва» дешевизны из 8 букв
• 53. Над кем меч на волоске висел из 6 букв
• 54. Плод бахчевода из 4 букв
• 55. Повод действовать из 6 букв
• 56. «Животный заменитель» разума из 8 букв
• 57. Какой галоген полезен зубам из 4 букв

По вертикали:

• 1. В какой партии Лучано Паваротти в последний раз вышел на оперную сцену из 11 букв
• 2. Кто несколькими словами стремится превзойти целую книгу из 7 букв
• 3. «Научная постановка» из 11 букв
• 4. «Эпоха раскрутки» гениев Средневековья из 11 букв
• 6. Органайзер в недрах компьютера из 6 букв
• 7. Какие камешки прибой шлифует из 6 букв
• 8. Какой меч заказала себе Чёрная Мамба из криминального боевика «Убить Билла» из 6 букв
• 12. Советский секс-символ, чья счастливая карьера в кино завершилась после того, как он развёлся с подругой Галины Брежневой из 5 букв
• 14. Доктор Борменталь при булгаковском профессоре Преображенском из 9 букв
• 15. Каким грузинским вином Иосиф Сталин потчевал своих коллег на Ялтинской конференции из 9 букв
• 17. Без чего посадка невозможна из 5 букв
• 21. Один из «пяти врагов покоя» из 4 букв
• 22. «Изюм из абрикосов» из 4 букв
• 23. «Желе к чаю» из 4 букв
• 24. Что победил Эдвард Дженнер из 4 букв
• 25. Мифический охотник, ходивший по волнам из 5 букв
• 27. Явление богини Ириды народу из 6 букв
• 28. Какой скульптор загнал своих жеребцов на Аничков мост в Санкт-Петербурге из 5 букв
• 33. Гора, мифически упомянутая в рассказе «Без дыхания» Эдгара По из 4 букв
• 34. Лучший друг гайки из 4 букв
• 35. Армейский вездеход из 4 букв
• 36. Какой подарок в детстве Агаты Кристи знаменовал собой смену будущей писательницей круга выдуманных друзей из 5 букв
• 37. «Танец вихляющих ягодиц» из 7 букв
• 38. Мясо в желе из 7 букв
• 41. Само совершенство из 5 букв
• 42. На какую должность избрали Фемистокла в тридцать с небольшим лет из 6 букв
• 43. «Герой» «круглой даты» из 6 букв
• 45. Головастый окунь из 5 букв
• 46. «Держи ХВОСТ трубой!» из 5 букв
• 47. Кто интеллектуально самодостаточен из 5 букв
• 49. Первый «мокрушник» из 4 букв
• 50. Невербальное высказывание из 4 букв
• 53. Проросший жёлудь из 3 букв

АиФ 20 ожидается во вторник вечером после 21 часа.

Ответы на кроссворд АиФ 19.
Рысси, serg, спасибо за ответы!
Всем здоровья и мирного неба над головой!

Рысси, serg, приветы!
Всех с Днем Победы!
Сейчас всё перепроверю 🙂

Привет Кот!
Привет Рысси!
Наконец-то встретились.
С праздником Победы Вас! и всех участников Кответа!
Вы уже все разбомбили.
по в
25 орион
лишь разрешите поправить Рысси, он отгадал, по верт только 13 надо заменить на 7,
описка, он же на колесах!
Всем хорошего настроения!

источник

Кроссворд АиФ 19 2018 ответы

Горизонталь:

• 1 «Без смеха не взглянешь» (10 букв).
• 5 Кто стал «чудом в Казахстане» для Бернгарда Гржимека? (6 букв).
• 9 Обстоятельство «с правом голоса» (6 букв).
• 10 «Ты ничего не ответил, но это и был ответ, и я никогда не забуду, как ты обнажил …» (6 букв).
• 11 «Челобитная» в армии (6 букв).
• 12 Какая гора может дать прикурить? (6 букв).
• 13 Секьюрити из дворца (8 букв).
• 16 «Поприще» Алеши Поповича в истории с Тугариным (11 букв).
• 18 «Дождик идет только для тех, кто забыл дома …» (6 букв).
• 19 Национальность героев кинокомедии «За спичками» (5 букв).
• 20 Дом из замерзшей воды (4 буквы).
• 26 Творческое амплуа отца писателя Сергея Довлатова (8 букв).
• 29 Анализ ради оценки (7 букв).
• 30 Кулинарный реестр (4 буквы).
• 31 Что напоминает о счете матча? (5 букв).
• 32 Батяня, что «сердце не прятал за спины ребят» (6 букв).
• 36 У кого из лауреатов премии «Оскар» на правой руке есть татуировка «Шотландия навсегда»? (7 букв).
• 39 Первый посетитель Южного полюса (8 букв).
• 40 Магазин с лимузинами в витринах (9 букв).
• 44 Фиаско затеи (4 буквы).
• 47 Шкаф с туалетами (8 букв).
• 48 Провокатор отчаяния (4 буквы).
• 51 Чем обмахиваются? (4 буквы).
• 52 «Первая жертва» дешевизны (8 букв).
• 53 Над кем меч на волоске висел? (6 букв).
• 54 Плод бахчевода (4 буквы).
• 55 Повод действовать (6 букв).
• 56 «Животный заменитель» разума (8 букв).
• 57 Какой галоген полезен зубам? (4 буквы).

• 1 В какой партии Лучано Паваротти в последний раз вышел на оперную сцену? (11 букв).
• 2 Кто несколькими словами стремится превзойти целую книгу? (7 букв).
• 3 «Научная постановка» (11 букв).
• 4 «Эпоха раскрутки» гениев Средневековья (11 букв).
• 6 Органайзер в недрах компьютера (6 букв).
• 7 Какие камешки прибой шлифует? (6 букв).
• 8 Какой меч заказала себе Черная Мамба из криминального боевика «Убить Билла»? (6 букв).
• 12 Советский секс-символ, чья счастливая карьера в кино завершилась после того, как он развелся с подругой Галины Брежневой (5 букв).
• 14 Доктор Борменталь при булгаковском профессоре Преображенском (9 букв).
• 15 Каким грузинским вином Иосиф Сталин потчевал своих коллег на Ялтинской конференции? (9 букв).
• 17 Без чего посадка невозможна? (5 букв).
• 21 Один из «пяти врагов покоя» (4 буквы).
• 22 «Изюм из абрикосов» (4 буквы).
• 23 «Желе к чаю» (4 буквы).
• 24 Что победил Эдвард Дженнер? (4 буквы).
• 25 Мифический охотник, ходивший по волнам (5 букв).
• 27 Явление богини Ириды народу (6 букв).
• 28 Какой скульптор загнал своих жеребцов на Аничков мост в Санкт-Петербурге? (5 букв).
• 33 Гора, мифически упомянутая в рассказе «Без дыхания» Эдгара По (4 буквы).
• 34 Лучший друг гайки (4 буквы).
• 35 Армейский вездеход (4 буквы).
• 36 Какой подарок в детстве Агаты Кристи знаменовал собой смену будущей писательницей круга выдуманных друзей? (5 букв).
• 37 «Танец вихляющих ягодиц» (7 букв).
• 38 Мясо в желе (7 букв).
• 41 Само совершенство (5 букв).
• 42 На какую должность избрали Фемистокла в тридцать с небольшим лет? (6 букв).
• 43 «Герой» «круглой даты» (6 букв).
• 45 Головастый окунь (5 букв).
• 46 «Держи … трубой!» (5 букв).
• 47 Кто интеллектуально самодостаточен? (5 букв).
• 49 Первый «мокрушник» (4 буквы).
• 50 Невербальное высказывание (4 буквы).
• 53 Проросший желудь (3 буквы).

Ответы:
1. Карикатура. 5. Сайгак. 9. Фактор. 10. Стилет. 11. Рапорт. 12. Вулкан. 13. Стражник. 16. Змееборство. 18. Зонтик. 19. Финны. 20. Иглу. 26. Режиссер. 29. Критика. 30. Меню. 31. Табло. 32. Комбат. 36. Коннери. 39. Амундсен. 40. Автосалон. 44. Крах. 47. Гардероб. 48. Беда. 51. Веер. 52. Качество. 53. Дамокл. 54. Дыня. 55. Стимул. 56. Инстинкт. 57. Фтор.

1. Каварадосси. 2. Афорист. 3. Эксреримент. 4. Возрождение. 6. Аутлук. 7. Галька. 8. Катана. 12. Видов. 14. Ассистент. 15. Хванчкара. 17. Взлет. 21. Гнев. 22. Урюк. 23. Джем. 24. Оспа. 25. Орион. 27. Радуга. 28. Клодт. 33. Осса. 34. Болт. 35. Танк. 36. Кенар. 37. Ламбада. 38. Студень. 41. Идеал. 42. Архоит. 43. Юбиляр. 45. Ротан. 46. Хвост. 47. Гений. 49. Каин. 50. Жест. 53. Дуб.

источник

Все элементы периодической таблицы Менделеева объединяют в группы, в зависимости от их химических свойств. В данной статье мы разберем, что такое галогены (или галоиды).

Галогены – это элементы из периодической таблицы Менделеева 17 группы, а по устаревшей классификации – 7 главной подгруппы. К галогенам относится всего 5 химических элементов, среди которых фтор, хлор, иод, астат и бром. Все они являются неметаллами. Галогены – очень активные окислители, а на внешнем уровне данные элементы имеют по 7 электронов.

Что такое галогены, почему они получили такое название? Слово «галоген» образовалось от двух греческих слов, которые в совокупности означают «рождение соли». Один из элементов этой группы – хлор, вместе с натрием образует соль.

Химические свойства галогенов схожи, но по физическим характеристикам элементы отличаются друг от друга.

Фтор – это газообразное вещество желтого цвета, с очень неприятным и резким запахом. Хлор – газ зелено-желтого цвета, имеет тяжелый и отталкивающий аромат. Бром – жидкость коричневого цвета. Астат – иссиня-чёрное твердое вещество с резким запахом. Йод – серое твердое вещество. Резюмируя вышеозначенную информацию, можно ответить на вопрос: «Что такое галогены?». Это и газы, и жидкости, и твердые тела.

Основным общим свойством всех галогенов является то, что они все очень активные окислители. Самым активным галоидом является фтор, который реагирует со всеми металлами, а самый неактивный – астат.

Взаимодействие с галогенами у простых веществ (исключение составляют некоторые неметаллы) проходит легко. В природе они встречаются только в виде соединений.

Такой химический элемент, как фтор был получен лишь в конце XIX века французским ученым по имени Анри Муассан. Фтор – это газ бледно-желтого цвета. Галогены являются типичными неметаллами и окислителями, а фтор из всех галогенов — самый активный. Сейчас этот галоген незаменим в промышленности ведь его используют при изготовлении труб, изоленты, различных тканевых покрытий, антипригарных поверхностей для сковородок и форм, а в медицине при изготовлении искусственных артерий и вен. В промышленности этот галоген разбавляют азотом.

Хлор – знаменитый химический элемент, относится к группе галогенов. Что такое галогены, мы разобрали выше. Хлор сохраняет основные свойства элементов своей группы.

Название он получил от греческого слова «хлорос», что переводится как бледно-зеленый. Этот газ очень широко распространен в природе, он в больших количествах содержится в морской воде. Хлор – очень важный химический элемент, он практически незаменим при отбеливании, дезинфекции бассейнов, а также обеззараживанию питьевой воды.

Но хлор также известен и тем, что является опаснейшим смертельным оружием. В 1915 году немецкие войска использовали против французской армии порядка 6 тыс. баллонов с этим галогеном. Это смертельное оружие было придумано известным немецким химиком Фрицом Хабером.

Йод, или иод, – еще один химический элемент, который относится к группе галогенов. На самом деле в таблице Менделеева этот элемент называется не иначе как иод, но его тривиальным названием принято считать йод. Наименование элемента произошло от греческого слова, что в переводе на русский означает «фиалковый». Этот химический элемент в повседневной жизни встречается довольно часто. При взаимодействии с другими галогенами в основном с хлором получается отличное средство для дезинфекции ран и царапин. Сейчас иод применяют в медицине для профилактики болезней щитовидной железы.

Астат интересен тем, что никогда не был получен химиками в таком количестве, чтобы его можно было увидеть невооруженным глазом. И скорее всего, эта возможность никогда им не представится. Если бы специалисты и смогли получить большое количество этого химического элемента, он тут же и испарился бы, по причине возникновения высокой температуры, которая появляется в результате радиоактивного излучения этого элемента. Астат – самый редкий химический элемент, а небольшое его количество содержится в земной коре.

Среди галогенов астат – довольно бесполезный элемент, потому что на данный момент никакого применения ему не найдено.

Несмотря на то что все галогены имеют схожие химические свойства, применяются они совершенно в разных сферах. Например, фтор очень полезен для зубов, именно поэтому его добавляют в зубные пасты. Применение лечебных и профилактических средств, в составе которых присутствует химический элемент фтор, предотвращает появление кариеса. Хлор используют для получения соляной кислоты, которая незаменима в промышленности и медицине. Хлор используют для изготовления каучука, пластмассы, растворителей, красителей, а также синтетических волокон. Соединения, в которых содержится этот элемент, используют в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями. Галоген хлор незаменим для отбеливания бумаги и тканей. Считается, что применение хлора для обработки питьевой воды небезопасно. Бром, который является галогеном, а также иод часто используют в медицине.

Значение галогенов в жизни человека огромно. Если представить существование человечества без галоидов, то мы были бы лишены таких вещей, как фотографии, антисептические и дезинфицирующие средства, каучук, пластик, линолеум и многих других. Помимо этого, данные вещества необходимы организму человека, чтобы нормально функционировать, то есть играют важную биологическую роль. Хоть свойства галогенов и схожи, их роль в промышленности и медицине разная.

источник

Сферы практического применения, преимущества и недостатки соединений фтора. Полезные и вредные свойства хлора. Отрасли использования брома и его химических соединений. Характер действия йода. Медицинское значение и оценка токсичности элемента астат.

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Размещено на http://www.allbest.ru/

Размещено на http://www.allbest.ru/

Соединения фтора применяются в ракетной технике как окислитель ракетного топлива.

Соединения фтора широко применяются в медицине как кровезаменители.

Фтор является жизненно необходимым для организма элементом. В организме человека фтор, в основном, содержится в эмали зубов в составе фторапатита — Ca5F(PO4) 3, поэтому его добавляют в зубные пасты

Фторид натрия — очень опасен. Может привести к смертельному исходу, если его вдохнуть или проглотить. Первые симптомы отравления — тошнота, рвота, понос и слабость. Позднее — поражение центральной нервной и сердечно-сосудистой системы, смерть.

Поражает дыхательную систему, сердце, кости, кровеносную систему, центральную нервную систему и почки. Вызывает раздражение кожи, глаз и дыхательных путей. Раздражение может наступить не сразу.

При вдыхании, вызывает сильнейшее раздражение дыхательных путей. Симптомы — кашель, боли в горле, затруднённое дыхание. Раздражение может наступить не сразу.

При приёме вовнутрь, токсичен! Может вызвать слюнотечение, тошноту, рвоту, понос и боли в желудке. Слабость, дрожь, затруднённое дыхание, сердечный приступ, конвульсии и кому. Может поразить мозг и почки, сердечно-сосудистую систему. Смерть может наступить, в результате паралича дыхательных путей. Примерная смертельная доза — 5-10 граммов.

При контакте с кожей, вызывает раздражение, покраснение, боль. Растворы — разъедающие. Последствия могут появиться не сразу.

При контакте с глазами — раздражение и серьёзное повреждение глаз. Последствия могут появиться не сразу.

Постоянное воздействие фторида натрия может вызвать крапчатость зубов, повредить кости (остеосклероз) и флюорозис. Симптомами последнего являются хрупкие кости, потеря веса, анемия, отвердение (известкование) связок, ухудшение общего состояния, негибкость суставов.

Особенно подвержены влиянию фторида натрия люди, страдающие диабетом и почечной недостаточностью.

В производстве поливинилхлорида, пластикатов, синтетического каучука, из которых изготавливают: изоляцию для проводов, оконный профиль, упаковочные материалы, одежду обувь, линолеум и грампластинки, лаки, аппаратуру и пенопласты, игрушки, детали приборов, строительные материалы.

Отбеливающие свойства хлора известны с давних времен, хотя не сам хлор «отбеливает», а атомарный кислород, который образуется при распаде хлорноватистой кислоты: Cl₂ + H₂O > HCl + HClO > 2HCl + O. Этот способ отбеливания тканей, бумаги, картона используется уже несколько веков.

Производство хлорорганических инсектицидов — веществ, убивающих вредных для посевов насекомых, но безопасные для растений. На получение средств защиты растений расходуется значительная часть производимого хлора. Один из самых важных инсектицидов — гексахлорциклогексан. Это вещество впервые синтезировано ещё в 1825 г. Фарадеем, но практическое применение нашло только через 100 с лишним лет — в 30-х годах ХХ столетия.

Использовался как боевое отравляющее вещество, а также для производства других боевых отравляющих веществ: иприт, фосген.

Для обеззараживания воды — «хлорирования». Наиболее распространённый способ обеззараживания питьевой воды; основан на способности свободного хлора и его соединений угнетать ферментные системы микроорганизмов катализирующие окислительно-восстановительные процессы. Для обеззараживания питьевой воды применяют: хлор, двуокись хлора, хлорамин и хлорную известь. СанПиН 2.1.4.1074-01 устанавливает следующие пределы допустимого содержания свободного остаточного хлора в питьевой воде централизованного водоснабжения 0.3 — 0.5 мг/л. Ряд учёных и даже политиков в России критикуют саму концепцию хлорирования водопроводной воды. Альтернативой является озонирование. Материалы, из которых изготовлены водопроводные трубы, по разному взаимодействуют с хлорированной водопроводной водой. Свободный хлор в водопроводной воде существенно сокращает срок службы трубопроводов на основе полиолефинов: полиэтиленовых труб различного вида, в том числе сшитого полиэтилена, большие известного как ПЕКС. В США для контроля допуска трубопроводов из полимерных материалов к использованию в водопроводах с хлорированной водой вынуждены были принять 3 стандарта: ASTM F2023 применительно к трубам из сшитого полиэтилена и горячей хлорированной воде, ASTM F2263 применительно к полиэтиленовым трубам всем и хлорированной воде и ASTM F2330 применительно к многослойным трубам и горячей хлорированной воде. В части долговечности при взаимодействии с хлорированной водой положительные результаты демонстрируют медные водопроводные трубы.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E925.

В химическом производстве соляной кислоты, хлорной извести, бертолетовой соли, хлоридов металлов, ядов, лекарств, удобрений.

В металлургии для производства чистых металлов: титана, олова, тантала, ниобия.

Хлор — чрезвычайно ядовитый газ. Относится ко второму классу опасности. Он опасен в очень малой концентрации: всего 0,0001% содержания этого газа в воздухе грозит раздражением слизистых оболочек. Первые же признаки интоксикации — сухой кашель, учащённое дыхание, повышенная температура тела, ухудшение зрения, боль в груди, повышение содержания лейкоцитов в крови. Хроническое отравление организма хлором приводит к ухудшению аппетита, заболеваниям бронхов, токсическому отёку лёгких, депрессиям, судорогам. За ними следуют катары верхних дыхательных путей, пневмосклероз и рецидивирующий бронхит.

Большие концентрации хлора в воздухе (0,1%) вызывают острые симптомы отравления: в первую очередь, сильный кашель. Сильное отравление хлором может привести к очень быстрой остановке дыхания.

Хлор — один из главных канцерогенов, вызывающих раковые опухоли и туберкулёз лёгких.

При вдыхании паров хлора человек получает сильный ожог лёгочной ткани, чувствует удушье. Хлор одним из первых начал применяться Германией для химических атак во времена Первой мировой войны.

Бром применяют при получении ряда неорганических и органических веществ, в аналитической химии.

Соединения брома используют в качестве топливных добавок, пестицидов, ингибиторов горения, а также в фотографии.

Успокаивающее действие бромистых препаратов основано на их способности усиливать процессы торможения в центральной нервной системе.

Бром широко используется для производства антипиренов — веществ, защищающих материалы органического происхождения от воспламенения. Эти вещества используют для производства негорючих красок, пропитки изделий из древесины, тканей и пластмасс. Бромхлорметан используется как наполнитель огнетушителей. Элементный бром применяется в процессах водоочистки и водоподготовки.

Уже при содержании брома в воздухе в концентрации около 0,001% (по объёму) наблюдается раздражение слизистых оболочек, головокружение, а при более высоких концентрациях — спазмы дыхательных путей, удушье. ПДК паров брома 0,5 мг/мі. При попадании в организм токсическая доза составляет 3 г, летальная — от 35 г. При отравлении парами брома пострадавшего нужно немедленно вывести на свежий воздух, для восстановления дыхания можно на небольшое время пользоваться тампоном, смоченным нашатырным спиртом, на короткое время периодически поднося его к носу пострадавшего. Дальнейшее лечение должно проводиться под наблюдением врача. Жидкий бром при попадании на кожу вызывает болезненные ожоги.

Элементарный йод оказывает противомикробное и противогрибковое (фунгицидное) действие, его растворы широко применяют для обработки ран, подготовки операционного поля и т.п. Они обладают противовоспалительными и отвлекающими свойствами, при нанесении на кожу и слизистые оболочки оказывают раздражающее действие и могут вызвать рефлекторные изменения в деятельности организма.

Препараты йода блокируют накопление радиоактивного йода в щитовидной железе и способствуют его выведению из организма, тем самым снижают лучевую дозу и ослабляют радиационное воздействие.

При приеме внутрь препараты йода оказывают влияние на обмен веществ, усиливают функцию щитовидной железы.

Установлено также, что йод влияет на обмен жиров и белков. При применении йодных препаратов наблюдается снижение уровня холестерина в крови и уменьшение ее свертываемости.

Рефлекторным повышением выделения слизи железами дыхательных путей и протеолитическим действием (расщеплением белков) объясняется применение препаратов йода в качестве отхаркивающих и муколитических (разжижающих мокроту) средств.

Для диагностических целей используют рентгенконтрастные вещества, содержащие йод.

Переизбыток йода в организме приводит к заболеваниям и отравлениям.

Наиболее опасен дефицит йода во время беременности. Если беременной женщине не хватает йода, то ей это, возможно, и не навредит, а вот для ребенка это очень опасно. Чем? Угрозой выкидыша и серьезной патологией нервной системы — заболеванием кретинизм (выраженная умственная недостаточность). Врачи утверждают, что средний уровень интеллекта напрямую связан с уровнем дефицита йода.

Весьма перспективным является At для лечения заболеваний щитовидной железы. Имеются сведения, что радиобиологическое действие б-частиц астата на щитовидную железу в 2,8 раза сильнее в-частиц иода. При этом следует учесть, что с помощью иона роданида можно надёжно вывести астат из организма.

Будучи схожим по химическим свойствам с йодом, астат токсичен. При попадании в организм концентрируется в печени. Как и йод, астат способен накапливаться в щитовидной железе. б-излучение астата поражает близлежащие ткани, приводит к нарушению их функции и в перспективе — к образованию опухолей. Кроме того, частичное накопление астата наблюдается в молочных железах.

Понятие и практическое значение галогенов, их физические и химические свойства, отличительные признаки. Характеристика и способы получения галогенов: йода, брома, хлора, фтора, астат. Реакции, характерные для данных галогенов, сферы их использования.

презентация [988,7 K], добавлен 11.03.2011

Фтор в химических реакциях, его окислительные свойства. Предельно допустимая концентрация связанного фтора в воздухе промышленных помещениях. Общая характеристика хлора, медико-биологическая роль его соединений. Основная биологическая функция йода.

реферат [153,7 K], добавлен 18.09.2014

История открытия галогенов – типичных неметаллов, их соединения в природе. Строение и свойства атомов фтора, хлора, брома, йода и астата. Особенности их взаимодействия с металлами, водородом и растворами солей. Физические свойства и строение галогенов.

презентация [599,8 K], добавлен 10.01.2012

История открытия и место в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева галогенов: фтора, хлора, брома, йода и астата. Химические и физические свойства элементов, их применение. Распространённость элементов и получение простых веществ.

презентация [656,9 K], добавлен 13.03.2014

Физические и химические свойства йода. Важнейшие соединения йода, их свойства и применение. Физиологическое значение йода и его солей. Заболевания, связанные с его нехваткой. Применение йода в качестве антисептика, антимикробные свойства его соединений.

реферат [26,7 K], добавлен 26.10.2009

Галогены — химические элементы, относящиеся к главной подгруппе VII группы периодической системы Менделеева. К галогенам относят фтор, хлор, бром, иод и астат. Все галогены — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений.

реферат [238,8 K], добавлен 20.03.2009

Фторирование как процесс введения атома фтора в молекулу химических соединений. Процессы фторирования органических соединений в промышленности. Фторирование молекулярным фтором и высшими фторидами металлов. Номенклатура фреонов, области их применения.

презентация [918,2 K], добавлен 07.08.2015

Кальций как один из самых распространенных элементов на Земле, его главные физические и химические свойства, история открытия и исследований. Нахождение элемента в природе, сферы его практического применения. Существующие соединения и биологическая роль.

контрольная работа [818,8 K], добавлен 26.01.2014

История открытия хлора. Распространение в природе: в виде соединений в составе минералов, в организме человека и животных. Основные параметры изотопов элемента. Физические и химические свойства. Применение хлора в промышленности. Техника безопасности.

презентация [811,2 K], добавлен 21.12.2010

Физические и химические свойства галогенов, их положение в Периодической таблице элементов Менделеева. Основные источники и биологическое значение хлора, брома, иода, фтора. Нахождение галогенов в природе, их получение и промышленное использование.

презентация [64,6 K], добавлен 01.12.2014

источник